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dc.contributor.authorSoares, Vera Maria-
dc.contributor.authorRodrigues, Rivaldo Alves-
dc.date.accessioned2018-01-03T15:50:13Z-
dc.date.available2018-01-03T15:50:13Z-
dc.date.issued1979-
dc.identifier.citationSOARES, Vera Maria; RODRIGUES, Rivaldo Alves. Determinação espectrofotométrica do cobre pelo fenol vermelho + H²O². Cadernos Ômega, Recife, v.3, n.1-2, p. 201-210, jan./dez. 1979.pt_BR
dc.identifier.urihttps://repository.ufrpe.br/handle/123456789/172-
dc.description.abstractO método fundamenta-se na reação de descoramento do fenol vermelho pelo H2O2 catalisada pelo íon Cu+2. As condições que mais favoreceram a reação foram em balões de 25 ml, adicionou se 1,25 ml do tampão KH2P04/Na0H pH = 6,0, 2,5 ml de H2O2 a 3%, 5,6 ml de fenol vermelho a 0,01%, alíquotas de solução de Cu+2, e água destilada para completar o volume, aquecimento a JQOC num banho termostático durante 20 minutos, resfriamento num banho de gelo por 5 minutos e leitura espectrofotométrica a 425 nm contra a água A lei de Lambert — Beer foi obedecida num intervalo de concentração de 0,4 x IO-2 a 2,8 x 10-2 ug de Cu+2 /ml, o erro relativo foi em tomo de 3,40% eo coeficiente de absortividade molar de 1,32x 10 mol.~ 11.cm-f Interferem na proporção de 1:1 Al+3; 1:10 Bi+². , Fe+². , Mn+². , Ce+4, Pt+4, Rh*3, Co+², Re+7, Ag+, 1:100 Hg+², Cr+3, Zn+² C204-2 c 1:1000 Pb+². Cd+². , Os+8, Pd+². , e Mo+b O método foi aplicado numa amostra de solo geoquímico que continha 53,24 ppm de Cu+², apresentando um desvio em tomo de 2,92%, em comparação com o método de absorção atômica.pt_BR
dc.subjectEspectrofotometriapt_BR
dc.subjectLigas de cobrept_BR
dc.subjectQuímica inorgânicapt_BR
dc.subjectQuímica analíticapt_BR
dc.subjectRadioquímicapt_BR
dc.titleDeterminação espectrofotométrica do cobre pelo fenol vermelho + H²O²pt_BR
dc.typeinfo:eu-repo/semantics/articleen
Aparece nas coleções:v. 3, n. 1-2, jan./dez. 1979

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